Prova strutturata di chimica

Prova strutturata di chimica

Classe quarta

(Conoscenza terminologica e dei contenuti)

  U.D. Le soluzioni e le loro proprietà

  Misure di concentrazione

  Gli acidi e le basi

  Calcolo del pH

  1.  Quesiti a scelta multipla. Scegli la risposta ESATTA

1.1  Dalla mescolanza di ciascuna delle coppie di sostanze indicate, solo una dà origine ad una ionizzazione. Quale?

  a) ossigeno e acqua  b) triossido di zolfo e acqua

  c) trielina ed etanolo  d) metano e benzene

1.2  Fra le seguenti soluzioni di HNO3 ha maggiore concentrazione quella contenente:

a) 2,0 g di soluto in 100 g di soluzione

b) 3,0 g di soluto in 150 g di soluzione

c) 4 g di soluto in 150 g di soluzione

   d) 8 g di soluto in 300 g di soluzione

1.3  Se 1,20 g di KCl sono disciolti in acqua sufficiente ad ottenere 315 cm3 di soluzione, la concentrazione di KCl(aq) è:

a) 5,1.10-2 mol/l  b) 5,1.10-1mol/l

c) 5,0.10-3 mol/l  d) 0,51  mol/l

2.  Quesiti a scelta multipla. Scegli la risposta ERRATA e spiega brevemente perché tale risposta è da considerarsi sbagliata.

1.1  Secondo la teoria di Brönsted-Lowry la definizione di acido/base afferma che:

a)  si definiscono acidi tutte le specie chimiche in grado di cedere ioni H+

b)   si definiscono basi le specie chimiche in grado di acquistare protoni

c)   una specie chimica manifesta le proprietà acide solo in presenza di un’altra specie che si comporta da base

d)  si definiscono basi le specie chimiche in grado di produrre ioni OH-

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3.  Quesito a scelta multipla. Scegli la risposta ESATTA.

3.1  Il pH di una soluzione 5,0.10-2 M di SO2 è circa:

a) 1,5  b) 2,0  c) 2,4  d) 4,5

2.  Classifica le seguenti specie chimiche come acidi o basi e scrivi le possibili reazioni con l’acqua.

COMPOSTO   ACIDO  BASE  REAZIONE

H2SO4  _____  ____  _________________

H3PO4  _____  ____  _________________

Na2O  _____  ____  _________________

3.  Combinando a due a due le soluzioni contenenti i seguenti ioni, stabilisci quale ione precipita.

Pb2+  NO3-  con K+  I-

Ca2+ NO3-  con Na+ F-

Cu2+ SO42-  con  Na+ S2-

4.  Risolvi i seguenti problemi.

4.1  Calcola a quale temperatura bolle una soluzione acquosa contenente 150 g di CuSO4 in 900 g di acqua.

4.2  Una soluzione contiene 20 g di una sostanza in 300 g di acqua. Sapendo che tale soluzione congela a -0,135°C, calcola la massa molare della sostanza disciolta.

4.3  Calcola la molalità (m) di una soluzione di un composto organico in cloroformio (Keb=3,63°C; p.eb.=61,2°C) sapendo che bolle a 70°C

4.4  A 25 ml di soluzione 5 M di acido borico H3BO3, vengono aggiunti 65 ml di acqua. Calcola la molarità della nuova soluzione.

5.  Risolvi il seguente problema

5.1  Bilancia la seguente reazione acido/base:

H3PO4  +  NaOH   <=>  Na3PO4  +  H2O

  e calcola:

a)  quante moli di acido fosforico reagiscono con 0,34 l di idrossid0 di sodio 0,23 M.

b)  le moli di OH- che rimangono in eccesso se si aggiungono alla soluzione di NaOH 0,16l di acido fosforico 0,12 molare

c)  la concentrazione degli OH- finale