Nomi dei composti inorganici

La nomenclatura ha essenzialmente due fonti: quella IUPAC e quella TRADIZIONALE.  Alcuni composti possono avere anche nomi commerciali ; esistono per alcune sostanze nomi antichi.

La IUPAC ha adottato un linguaggio che la rende internazionalmente comprensibile.

A  –  OSSIDI

·  IUPAC

prefisso indicante il n. di atomi di ossigeno – OSSIDO – di –

prefisso indicante il n. di atomi dell’elemento – NOME DELLELEMENTO

 

es.  Al2O3  triossido di dialluminio

  CO2  biossido di carbonio

  CaO  monossido di calcio

  Cl2O  monossido di dicloro

  Cl2O3  triossido di dicloro

  Cl2O5  pentossido di dicloro

   Cl2O7  eptossido di dicloro

·  TRADIZIONALE

OSSIDI + NOME METALLO

ANIDRIDI + NOME NON METALLO uscita ICA

Per composti aventi più di un rapporto di combinazione:

prefisso – ipo / uscita – osa  ( molto piccolo )

solo uscita – osa  ( piccolo )

solo uscita – ica  ( grande )

prefisso – per / uscita – ica  ( molto grande )

 

es.  Al2O3  ossido di alluminio

  CO2  anidride carbonica

  Cl2O  anidride ipoclorosa

  Cl2O3  anidride clorosa 

  Cl2O5  anidride clorica

  Cl2O7  anidride perclorica

 

·  Nomi commerciali o antichi:

es.  calce viva  CaO

 

B  –  IDROSSIDI

·  IUPAC

prefisso indicante il n. di raggruppamenti OH – IDROSSIDO – di – NOME DEL METALLO

   IUPAC   TRADIZIONALE

es.  Fe ( OH )2  diidrossido di ferro  idrossido ferroso

  Fe ( OH )3  triidrossido di ferro  idrossido ferrico

 

·  Nomi commerciali o antichi:

es.  potassa  K OH  –  n.b. alla parola idrossido può esserci la parola IDRATO 

 

C  –  ACIDI OSSIGENATI

·  IUPAC

ACIDO – prefisso – OSSO – radice del nome del non metallo – ICO

 

·  TRADIZIONALE

ACIDO – radice del nome del non metallo e utilizzo della simbologia ipo/per , oso/ico

  IUPAC   TRADIZIONALE

es.  HNO3  acido triosso nitrico  acido nitrico

  HNO2  acido diosso nitrico  acido nitroso

  HClO  acido monosso clorico  acido ipocloroso

  HClO2  acido diosso clorico   acido cloroso

  HClO3  acido triosso clorico  acido clorico

  HClO4  acido tetraosso clorico  acido perclorico

 

·  Nomi commerciali o antichi:

es.  vetriolo  H2SO4 

 

D  –  ACIDI NON OSSIGENATI: IDRACIDI

 

·  IUPAC

radice del nome del non metallo – URO – di – prefisso – IDROGENO

·  TRADIZIONALE

ACIDO – radice del non metallo – IDRICO

  IUPAC   TRADIZIONALE

es.  HCl  cloruro di idrogeno  acido cloridrico

  H2S  solfuro di diidrogeno  acido solfidrico 

  HCN    cianuro di idrogeno  acido cianidrico

  HSCN  solfocianuro di idrogeno  acido solfocianidrico

 

·  Nomi commerciali o antichi:

es.  acido muriatico  HCl

 

 E  –  COMPOSTI BINARI IN GENERALE

·  IUPAC

prefisso – radice del nome dell’elemento di destra – URO – di – prefisso – NOME dell’elemento di sinistra

·  TRADIZIONALE

radice del nome dell’elemento di destra – URO – nome del metallo a destra e utilizzo di oso/ico

  IUPAC   TRADIZIONALE

es.  NH3  triidruro di azoto  idruro di azoto

  Fe2S3  trisolfuro di diferro  solfuro ferrico

  FeS  solfuro di ferro  solfuro ferroso

 

·  Nomi commerciali o antichi:

es.  ammoniaca  NH3

 

 F  –  SALI OSSIGENATI

·  IUPAC

prefisso – ( prefisso – OSSO ) – radice del non metallo – ATO – di – prefisso – nome del metallo

·  TRADIZIONALE

radice del non metallo con utilizzo della simbologia ipo/per , ito/ato – nome del metallo con uso della simbologia oso/ico

 

N.B. la simbologia ito/ato è analoga a quella oso/ico ( piccolo/grande ).

 Viene usata nei sali ossigenati ternari e nei raggruppamenti ionici.

Per i sali acidi si aggiunge al nome la parola ACIDO preceduta da prefisso.

 

  IUPAC   TRADIZIONALE

es.  Na2CO3  triossocarbonato di disodio  carbonato di sodio

  NaHCO3  triossocarbonato acido di disodio  carbonato acido di sodio

  Fe(NO3)2  di-triossonitrato di ferro  nitrato ferroso

  Fe(NO3)3  tri-triossonitrato di ferro  nitrato ferrico

   KClO  monossoclorato di potassio  ipoclorito di potassio

  KClO2  diossoclorato di potassio  clorito di potassio

  KClO3  triossoclorato di potassio  clorato di potassio

  KClO4  tetraossoclorato di potassio  perclorato di potassio

 

·  Nomi commerciali o antichi:

es.  bicarbonato  ( di sodio )  NaHCO3 

  candeggina o varichina  NaClO

N.B. il prefisso bi- veniva usato per indicare sali monoacidi: bicarbonato, bisolfato,.

G  –  IONI

Gli ioni sono prodotti dalla dissociazione di diversi composti inorganici, in particolare quando questi vengono sciolti in acqua.

Si dividono in CATIONI e ANIONI.

I cationi sono carichi positivamente; la loro natura è essenzialmente metallica quando sono costituiti da un unico elemento (Fe+++, Na+, Ca++)

Essi vengono chiamati ione-nome del metallo seguiti da un numero romano in IUPAC che indica il numero di cariche positive o dalle uscite oso/ico nella tradizionale.

   IUPAC   TRADIZIONALE

es.  Fe+++  ione ferro III   ione ferrico

  Fe++  ione ferro II   ione ferroso

  Na+  ione sodio I   ione sodio

A volte ci sono dei raggruppamenti – più di un elemento – cationici: essi vengono chiamati aggiungendo alla radice del nome la desinenza -ONIO.

 

es.   NH4+  ione ammonio

 

Gli anioni sono carichi negativamente e sono costituiti da elementi sostanzialmente non metallici, singoli o in raggruppamenti.

Quando sono singoli prendono la radice del nome a cui segue la desinenza -URO. 

Quando sono legati con l’ossigeno, nella IUPAC, si usano i prefissi seguiti da OSSO, più la radice del nome seguita da -ATO. 

Nella tradizionale si usano le desinenze ipo/per , ito/ato.

   IUPAC   TRADIZIONALE

es.   Cl –  ione cloruro   ione cloruro

  NO3-  ione triossonitrato   ione nitrato

  SO2 =  ione diossosolfato   ione solfito

  SO3 =  ione triossosolfato   ione solfato