Prova strutturata di chimica

Prova strutturata di chimica

Classe quarta

(Conoscenza terminologica e dei contenuti)

  U.D. Le soluzioni e le loro proprietà

  Misure di concentrazione

  Gli acidi e le basi

  Calcolo del pH

1.  Quesiti a scelta multipla. Scegli la risposta ESATTA

1.1  Quale dei seguenti gruppi di prodotti è costituito da 3 sistemi monofasici?

a)  Caffè, latte, olio

b)  Succo di limone, oro a 18 carati,aceto

c)  Acqua potabile, acqua di colonia,benzina

d)  Sabbia, bibita con ghiaccio, whisky

1.2  Fra le seguenti soluzioni acquose di cloruro di sodio, quale presenta maggiore concentrazione?

    a) 20 g di NaCl in 0,50 dm3 di soluzione

   b) 45 g di NaCl in 1,0 dm3 di soluzione

   c) 5,0 g di NaCl in 0,10 dm3 di soluzione

   d) 8,0 g di NaCl in 0,20 dm3 di soluzione

1.3  Se 1.00 g di NaCl sono disciolti in acqua fino ad ottenere 415 cm3 di soluzione, la concentrazione di NaCl(aq) è:

   a) 4,12.10-2 mol/l

   b) 1,40.10-1 mol/l

   c) 2,41.10-3 mol/l

   d) 1,71.10-2 mol/l

2.  Quesiti a scelta multipla. Scegli la risposta ERRATA e spiega brevemente perché tale risposta è da considerarsi sbagliata

2.1  Le proprietà colligative delle soluzioni dipendono principalmente:

   a) dalla costante di proporzionalità del solvente

   b) dal numero di particelle di soluto nel solvente

c) dalla natura chimica del soluto

   d) dalla molalità della soluzione

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  3.  Quesito a scelta multipla. Scegli la risposta ESATTA

3.1  Il pH di una soluzione contenente 0,14 grammi di KOH in 250 cm3 di soluzione è:

   a) 12  b) 1.10-2

   c) 2  d) 1.10-12

1.  Classifica le seguenti specie chimiche come acidi o basi e scrivi le possibili reazioni con l’acqua.

COMPOSTO  ACIDO  BASE  REAZIONE

H2SO4  _____  ____  _________________

H3PO4  _____  ____  _________________

Na2O  _____  ____  _________________

2.  Combinando a due a due le soluzioni contenenti i seguenti ioni, stabilisci quale ione precipita.

Pb2+  NO3-  con K+  I-

Ca2+ NO3-  con Na+ F-

Cu2+ SO42-  con  Na+ S2-

3.  Risolvi i seguenti problemi.

3.1  Calcola a quale temperatura bolle una soluzione acquosa contenente 150 g di CuSO4 in 900 g di acqua.

3.2  Una soluzione contiene 20 g di una sostanza in 300 g di acqua. Sapendo che tale soluzione congela a -0,135°C, calcola la massa molare della sostanza disciolta.

3.3  Calcola la molalità (m) di una soluzione di un composto organico in cloroformio (Keb=3,63°C; p.eb.=61,2°C) sapendo che bolle a 70°C

3.4  A 25 ml di soluzione 5 M di acido borico H3BO3, vengono aggiunti 65 ml di acqua. Calcola la molarità della nuova soluzione.

4.  Risolvi il seguente problema

4.1  Bilancia la seguente reazione acido/base:

H2SO4  +  KOH    <=>  K2SO4  +  H2O

  e calcola:

a)  quante moli di idrossido di potassio reagiscono con 0,15 l di acido solforico 0,16 M.

b)  la concentrazione di H3O+ che rimangono in eccesso se si aggiungono alla soluzione altri 0,25 l di idrossido di potassio 0,16 molare

c)  la concentrazione degli OH- finale